Hé! Nátrium -acetát -beszállítóként gyakran kérdeznek a nátrium -acetát és az ammónia közötti reakció mechanizmusról. Tehát merüljünk bele, és bontjuk le, mi történik, amikor ez a két anyag találkozik.
A nátrium -acetát és az ammónia alapjai
Először beszéljünk egy kicsit a fő játékosokról. A ch₃coona kémiai képlettel rendelkező nátrium -acetát ecetsav sója. Általában egy csomó iparágban használják, mint például az élelmiszer -megőrzés, a textilfestés és még néhány fűtőpárna is. Másrészt az ammónia (NH₃) színtelen gáz, csípős illatú. Széles körben használják műtrágyák, tisztítószerek és sok ipari vegyi anyag előállításában.
A reakciómechanizmus
Amikor a nátrium -acetát reagál ammóniával, a folyamat nem olyan egyszerű, mint más reakciók. Ez egy kicsit bonyolultabb, és attól függ, hogy milyen állapotok zajlanak, mint például a hőmérséklet, a koncentráció és más anyagok jelenléte.
Vizes oldatban
Vizes oldatban a nátrium -acetát disszociálódik nátriumionokba (Na⁺) és acetát -ionokba (CH₃COO⁻). A reakció ábrázolható:
HOU (AQ) → Hívások (aq) + ch ₃coou (aq)
Ammónia, ha vízben oldják, ammónium -hidroxidot (NH₄OH) képez a következő egyensúlyi reakción keresztül:
NH₃ (G) + H₂O (L) ⇌ NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
Az acetát -ionok reagálhatnak az ammónium -hidroxid disszociációjából képződött ammónium -ionokkal. A reakció sav -bázis reakció, ahol az acetát -ion gyenge bázisként működik, és az ammónium -ion gyenge savként működik. A reakció a következő:
Ch₃coo⁻ (aq) + nh₄⁺ (aq) ⇌ ch₃cooh (aq) + nh₃ (aq)
Ez a reakció egyensúlyi reakció, ami azt jelenti, hogy mindkét irányba haladhat. Az egyensúly helyzete az érintett savak és bázisok relatív szilárdságától függ. Az ecetsav (ch₃cooh) gyenge sav, az ammónia pedig gyenge bázis. Ennek a reakciónak az egyensúlyi állandója viszonylag kicsi, jelezve, hogy az egyensúlyban az összes faj keveréke lesz az oldatban.
A hőmérséklet és a koncentráció hatása
A hőmérséklet és a koncentráció döntő szerepet játszik ebben a reakcióban. Ha növeljük a hőmérsékletet, akkor az egyensúly a Le Chatelier alapelve szerint változik. Az endotermikus reakcióhoz (elnyeli a hőt), a hőmérséklet növelése az egyensúly jobbra tolja, elősegítve az ecetsav és az ammónia képződését. Ezzel szemben egy exoterm reakció esetén (felszabadítja a hőt), a hőmérséklet növelése az egyensúly balra tolja.
A koncentráció az egyensúlyt is befolyásolja. Ha növeljük az acetát -ionok vagy az ammónium -ionok koncentrációját, akkor az egyensúly a hozzáadott reagens fogyasztásához és további termékek kialakításához való jobbra vált.
A reakció alkalmazása
A nátrium -acetát és az ammónia közötti reakciónak gyakorlati alkalmazása van. A vegyiparban felhasználható ecetsav előzetes előállítására. Az ecetsav egy értékes vegyi anyag, amelyet vinil -acetát -monomer előállításához használnak, amelyet festékek, ragasztók és műanyagok készítésére használnak.
A laboratóriumban ez a reakció felhasználható a sav -bázis egyensúlyi tanulmányozására és a kémiai reakciók alapelveinek megértésére. Kiváló példa arra is, hogy megtanítsuk a hallgatókat a reakció kimenetelének meghatározásában a reakciós körülmények fontosságáról.
Kapcsolódó vegyi anyagok
Ha érdekli a nátrium -acetáttal és az ammóniával kapcsolatos más vegyi anyagok, szeretnék néhányat megemlíteni.Nátrium -benzolszulfonát CAS 515 - 42 - 4egy sokoldalú szerves vegyület, amelyet a festékek, felületaktív anyagok és gyógyszerek szintézisében használnak.N - etil - 2 - pirrolidon / 1 - etil - 2 - pirrolidinon / n - etil -pirrolidon / NEP CAS 2687 - 91 - 4egy erőteljes oldószer, amelyet széles körben használnak, ideértve a természetes termékek kinyerését és a bevonatok megfogalmazását. ÉsButil -tin -triklorid CAS 1118 - 46 - 3fontos közbenső termék a szerves vegyületek előállításában, amelyeket stabilizátorként használnak a PVC műanyagokban.
Lépjen kapcsolatba a beszerzéshez
Ha a nátrium -acetát vagy az általam említett kapcsolódó vegyi anyagok piacán vagy, szívesen beszélnék veled. Függetlenül attól, hogy kicsi - méretarányos laboratórium vagy nagy méretű ipari gyártó, magas színvonalú termékeket tudok biztosítani versenyképes áron. Ne habozzon kapcsolatba lépni, hogy megvitassa az Ön igényeit és követelményeit. Együtt dolgozhatunk annak érdekében, hogy megtaláljuk a legjobb megoldásokat vállalkozása számára.
Referenciák
- Atkins, P. és Paula, J. (2014). Fizikai kémia az élettudományok számára. Oxford University Press.
- Brown, TL, Lemay, He, Bursten, Be, Murphy, CJ, Woodward, PM és Stoltzfus, MW (2017). Kémia: A központi tudomány. Pearson.
